核查清單：

一、滴定過程pH變化曲線

• 起點考查電離平衡常數計算

• 化學計量點結合元素質量守恒關系，考查粒子濃度

• 中性點結合電荷守恒，考查粒子濃度

• 滴定過程考查水的電離程度、粒子濃度變化情況

• 滴定終點考查指示劑的選擇

二、分布系數變化曲線

• 判斷“曲線”對應的微粒

• 識別圖像中對應的“濃度”

• 利用“交點”計算電離平衡常數K

• 基于“代換”思想，分析守恒關系、推測粒子濃度大小

三、對數圖像變化曲線

• 判斷“曲線”對應的關系

• 結合特征點（對數值為0或其中有數據的點），計算K值

• 結合所學知識，分析其他問題

【注意】

• 二元弱酸(H₂A)與堿(NaOH)發(fā)生反應分兩步進行：

第一滴定終點：H₂A＋NaOH===NaHA＋H₂O，此時，酸、堿的物質的量之比為1∶1，得到的是NaHA的溶液，若溶液中c(HA^－)＝c(H₂A)，則K_a1＝c(H^＋)；第二滴定終點：NaHA＋NaOH===Na₂A＋H₂O，此時，酸、堿的物質的量之比為1∶2，得到的是Na₂A的溶液，若溶液中c(A^2－)＝c(HA^－)，則K_a2＝c(H⁺)