中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H?O）。酸+堿→鹽+水有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)如：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O.所以不管進(jìn)行到何種程度，只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和反應(yīng)。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。

溶于水后在水中被電離成自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子。

例如HCl被電離成氫離子【H+】和氯離子【Cl-】，而NaOH被電離成鈉離子【Na+】和氫氧根離子【OH-】。氫離子和氫氧根離子結(jié)合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態(tài)并不結(jié)合。但是生成物是NaCl。

酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)

在酸堿滴定中的理論值和實(shí)際值總有相差，來看看這個(gè)：

酸堿滴定中三個(gè)重要的點(diǎn):

當(dāng)量點(diǎn):酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))

終點(diǎn):指示劑變色的點(diǎn).

中和點(diǎn):酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點(diǎn).即pH=7

注意：（當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)）

當(dāng)量點(diǎn)不一定等于終點(diǎn).

當(dāng)量點(diǎn)不一定等于中性.

當(dāng)量點(diǎn)無法直接觀察到,滴定時(shí)酸堿的強(qiáng)弱不同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性就不同，需選擇適當(dāng)指示劑使終點(diǎn)等于當(dāng)量點(diǎn),以作為判斷標(biāo)準(zhǔn).

指示劑的選擇：

①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定

當(dāng)量點(diǎn)溶液的pH=7，這時(shí)既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．

②強(qiáng)酸與弱堿的中和滴定

當(dāng)量點(diǎn)溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因?yàn)榉犹芤河鏊岵蛔兩?/p>

③弱酸與強(qiáng)堿的中和滴定

當(dāng)量點(diǎn)溶液顯堿性，pH>7，這時(shí)最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑．

酸堿反應(yīng)產(chǎn)生熱量：

強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)，△H=-57.3KJ

NaOH+HCl=NaCl+H?O氫氧化鈉（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水。

2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O氫氧化鈉可以和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水.

NaOH+HNO?=NaNO?+H?O氫氧化鈉可以和硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硝酸鈉和水

Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O氫氧化鈣可以與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈣和水，反應(yīng)放出大量熱。

Al（OH）?+3HCl=AlCl?+3H?O氫氧化鋁可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鋁和水，治療胃酸過多的胃藥的主要成分就是氫氧化鋁

Ba(OH)?+2HCl=BaCl?+2H?O氫氧化鋇和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鋇和水。

Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O氫氧化鐵(Fe(OH)?)不溶于水，但是也能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成三氯化鐵和水。

KOH+HI=KI+H?O氫氧化鉀和氫碘酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成碘化鉀和水。

Cu(OH)?+H?SO?=CuSO?+2H?O氫氧化銅和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸銅和水。

由此可見，酸和堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。但是，酸和堿之間發(fā)生的不一定是中和反應(yīng)，例如：

2Co(OH)?+6HCl=2CoCl?+Cl?↑+6H?O氫氧化鈷(III)和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鈷(II)、氯氣和水，反應(yīng)放熱，溶液轉(zhuǎn)為粉紅色。

2Ni(OH)?+6HCl=2NiCl?+Cl?↑+6H?O氫氧化鎳(III)和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鎳(II)、氯氣和水，反應(yīng)放熱，溶液轉(zhuǎn)為碧綠色。

由于三價(jià)的鈷、鎳有氧化性，能把鹽酸氧化，生成氯氣，所以這類反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。同理，氫氧化亞鐵和硝酸的反應(yīng)也不屬于中和反應(yīng)。

用pH試紙

一般在中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后溶液的pH會(huì)變化。用pH來檢測(cè)中和反應(yīng)是否進(jìn)行是最直接的方式。pH試紙主要有廣泛試紙和精密試紙。

酚酞溶液

在反應(yīng)前將酚酞溶液滴入堿性反應(yīng)物中，溶液呈紅色。緩慢滴入另一反應(yīng)溶液，在中和反應(yīng)進(jìn)行到恰好完全反應(yīng)，觀察到溶液的紅色消失。這可說明中和反應(yīng)的進(jìn)行，也可以說明反應(yīng)的完全。但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性。（酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）

探測(cè)溫度

一般來說，中和反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)。但有很多反應(yīng)都是放熱反應(yīng)而不是中和反應(yīng)，如硫氰酸鉀被氧化出硫氰的反應(yīng)。

酸堿指示劑

將酸堿指示劑放入溶液中，酸堿指示劑的顏色會(huì)隨著兩種溶液的pH值變化這是最直接的方法。常見的酸堿指示劑有無色酚酞（遇堿變紅，但遇到濃度高的強(qiáng)堿時(shí)變成無色，原因是結(jié)構(gòu)改變）、紫色石蕊（酸紅堿藍(lán)）、溴百里酚藍(lán)、甲基橙等。

改變土壤的酸堿性

在土壤里，由于有機(jī)物在分解的過程中會(huì)生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，空氣污染造成酸雨，也會(huì)導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利于作物的生長(zhǎng)。施用適量的堿，能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長(zhǎng)，并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時(shí)又可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素。

處理工廠的廢水

工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理。堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰來進(jìn)行中和處理。生成硫酸鈣沉淀和水。

用于醫(yī)藥衛(wèi)生

(1)人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的pH值為0.8～1.5時(shí),有助于食物的消化.如果胃酸過多就會(huì)使人感到不適,這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物,使堿與胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì).用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。如胃藥中含有Al(OH)3以中和胃酸，Al(OH)?+3HCl==AlCl?+3H?O（2）被蚊蟲叮咬后可在患處涂含有堿性物質(zhì)（如NH?·H?O）的藥水（蚊蟲能分泌出蟻酸）

調(diào)節(jié)溶液酸堿性

在科學(xué)實(shí)驗(yàn)室里,經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定的范圍內(nèi),如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng),就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH.

廚房中的應(yīng)用

松花蛋中含有堿性物質(zhì)，人們?cè)谑秤盟鼤r(shí)常加一些醋，以中和其堿性，使松花蛋美味可口：在蒸饅頭時(shí)，人們?cè)诮?jīng)過發(fā)酵的面粉里加一些純堿，以中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸，這樣蒸出的饅頭松軟可口。

調(diào)節(jié)人體酸堿平衡

人們?nèi)粘Ｋ缘氖澄锟煞譃?a class="ed_inner_link" style="color: rgb(51, 102, 204); text-decoration: none;" target="_blank">酸性食物和堿性食物兩大類。由于過量攝入高蛋白、高脂肪、高糖類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在體內(nèi)產(chǎn)生大量的酸性物質(zhì)，形成酸性體質(zhì)，而酸性體質(zhì)會(huì)引起高血壓、糖尿病、心腦血管疾病、高血脂、痛風(fēng)等疾病。這樣最好補(bǔ)充堿性食物來中和體內(nèi)的部分酸，如蔬菜、水果、奶制品等，使人體酸堿調(diào)節(jié)平衡。