在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解（Hydrolysis）。3.用化學(xué)方程式表示鹽溶液呈酸堿性的原因①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，弱酸弱堿鹽分情況。③其中注意，碳酸根離子的水解分為兩步，第一步占主導(dǎo)。
譬如，醋酸銨溶液，銨根離子與醋酸根離子的水解程度幾乎一致，所以醋酸銨溶液呈中性；碳酸銨溶液，碳酸根離子的水解程度大于銨根離子，因此溶液顯堿性。離子在水溶液中主要發(fā)生兩種的行為：電離與水解。對于碳酸氫根離子來說： 水解程度（Kh=2.2×10-8）、電離程度（Ka=4.7×10-11） 水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性。
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