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鹽類的水解(第一課時)

 老王帶你學(xué)Chem 2023-07-07 發(fā)布于廣東
重點提要
1.鹽類水解的定義
在水溶液中,鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解(Hydrolysis)。
2.鹽類水解的本質(zhì)
促進(jìn)了水的電離。
3.用化學(xué)方程式表示鹽溶液呈酸堿性的原因
①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,弱酸弱堿鹽分情況。
②無弱不水解,有弱才水解。
③其中注意,碳酸根離子的水解分為兩步,第一步占主導(dǎo)。
④對于弱酸弱堿鹽,要看每個離子的水解程度。
譬如,醋酸銨溶液,銨根離子與醋酸根離子的水解程度幾乎一致,所以醋酸銨溶液呈中性;碳酸銨溶液,碳酸根離子的水解程度大于銨根離子,因此溶液顯堿性。
4.碳酸氫鈉溶液呈堿性的原因
離子在水溶液中主要發(fā)生兩種的行為:電離與水解。

對于碳酸氫根離子來說:

水解程度(Kh=2.2×10-8)、電離程度(Ka=4.7×10-11)

水解程度大于電離程度,所以溶液顯堿性。

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