在水溶液中,鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解(Hydrolysis)。3.用化學(xué)方程式表示鹽溶液呈酸堿性的原因①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,弱酸弱堿鹽分情況。③其中注意,碳酸根離子的水解分為兩步,第一步占主導(dǎo)。 譬如,醋酸銨溶液,銨根離子與醋酸根離子的水解程度幾乎一致,所以醋酸銨溶液呈中性;碳酸銨溶液,碳酸根離子的水解程度大于銨根離子,因此溶液顯堿性。離子在水溶液中主要發(fā)生兩種的行為:電離與水解。對于碳酸氫根離子來說: 水解程度(Kh=2.2×10-8)、電離程度(Ka=4.7×10-11) 水解程度大于電離程度,所以溶液顯堿性。










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