1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)．
鹽中電離出來(lái)的弱酸根或弱堿陽(yáng)離子和水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成難電離的弱酸（或陰離子）或弱堿，從而破壞了水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性．
　　2．鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，是微弱的．
　　3．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律：應(yīng)掌握強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解情況及溶液的酸堿性．其規(guī)律可總結(jié)為：
　　誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解．
　　誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，弱弱具體定．
越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解
（1）強(qiáng)酸弱堿鹽水解，其溶液呈酸性．如NH4Cl水解：

　　溶液呈酸性．
　?。?）強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性．如CH3COONa水解：

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

　　溶液呈堿性．
　?。?）弱酸弱堿鹽水解，其溶液的酸堿性取決于對(duì)應(yīng)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性．如CH3COONH4水解：

　　因?yàn)橥瑴囟认?，等濃度的CH3COOH和NH3·H2O的電離度相等，故溶液呈中性．
　　（4）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性．
　　關(guān)于鹽水解規(guī)律可總結(jié)為：“有弱便水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”．
　　4．鹽的水解的表示方法：因?yàn)辂}的水解是微弱且可逆的，因而在書(shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
　　（1）應(yīng)用“可逆”號(hào)表示；
　?。?）生成物中不出沉淀或氣體；
　?。?）多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，一般只寫(xiě)第一步．
　　5．影響鹽類(lèi)水解的因素：
　　內(nèi)因：鹽的本性．
　　外因：（1）溫度．升高溫度水解程度增大．
　?。?）鹽的濃度．溶液越稀，水解程度越大．
　?。?）改變?nèi)芤旱腫H+]（或[OH-]），其平衡移動(dòng)方向視水溶液酸堿性而定．
　　（4）加入某些鹽的離子，可以促進(jìn)水解．
　　例如，NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，則水解可以趨于完成．
6、鹽類(lèi)水解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)
　　（1）鹽的水解一般是微弱的，而且反應(yīng)是可逆的，故書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解反應(yīng)離子方程式時(shí)要用“可逆號(hào)”，且水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”（雙水解反應(yīng)除外）．如FeCl3水解：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

　　（2）多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為主；而多元弱堿鹽的水解是一步完成的．如Na3PO4溶液水解：

　　又如AlCl3溶液水解：

Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　?。?）雙水解反應(yīng)：兩種水解情況相反的鹽溶液相混合時(shí)，應(yīng)考慮雙水解．下圖所示連線間的反應(yīng)，均應(yīng)考慮雙水解．

　　因水解情況相反的兩種水解反應(yīng)相互促進(jìn)，從而使雙方水解程度均增大，有的雙水解反應(yīng)進(jìn)行的比較徹底．在書(shū)寫(xiě)這類(lèi)水解反應(yīng)離子方程式時(shí)，要用“=”，生成的難溶物或氣體要標(biāo)“↓”或“↑”．如AlCl3溶液與Na2CO3溶液相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)：

　　7．鹽的水解與電離：
　?。?）在鹽的水溶液中，鹽的電離是主要的，水解是微弱的．
　?。?）弱酸的酸式根，在水溶液中既存在電離平衡，又存在水解平衡，其溶液的酸堿性決定于電離和水解程度的相對(duì)大小，如NaH2PO4水溶液顯酸性，而Na2HPO4水溶液則顯堿性．
　　8．鹽的水解的應(yīng)用：
如明礬、FeCl3的凈水原理，熱堿液去污力強(qiáng)，比較鹽溶液中離子濃度的大小、分析鹽溶液的酸堿性、泡沫滅火器的制造、化肥的施用、溶液配制要考慮鹽的水解等