1.共價化合物

共價化合物之一
　　某些單質(zhì)的分子也是依靠共用電子對形成的。例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對，電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。由于同種原子吸引電子能力相仿，電子對不偏向任何一方?！?

　　像氯化氫那樣，以共用電子對(或共價鍵)結(jié)合在一起的化合物，叫做共價化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常見的共價化合物。 共價化合物一般都是分子晶體，像氯化鋁AlCl3是共價化合物。（氯化鐵，氯化汞，碘化銀也是共價化合物）

　　共價化合物之二

　　共價化合物的分子是原子間以共用電子對所形成的^[1]。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，氯化氫是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多數(shù)有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數(shù)共價化合物在固態(tài)時，熔點、沸點較低，硬度較小。

　　當兩種非金屬元素的原子形成分子時，由于兩個原子都有通過得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對方的電子奪過來，這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對，在兩個原子的核外空間運動，電子帶負電，原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對，產(chǎn)生作用力，從而形成了一個分子。

　　由于兩個原子對電子的吸引能力不一樣，共用電子對總是偏向得電子能力強的一方，這一方的原子略顯負電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。

　　比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。

　　共價化合物一般硬度小，熔沸點低。

 

2.離子化合物

離子化合物 由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物?；顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構(gòu)成的離子化合物。許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，整個化合物呈電中性。多數(shù)離子化合物在固態(tài)（或晶態(tài)）時不能導(dǎo)電，而它的水溶液或熔融狀態(tài)則能導(dǎo)電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。

　　某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。

　　離子化合物是存在于:

　　1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。

　　2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）

　　3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。

　　離子化合物都是強電解質(zhì)，且在水溶液或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電^[1]。 在原電池中的作用：形成閉合電路！

　　*離子化合物與共價化合物的關(guān)系

　　離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動。

　　離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。

　　而共價化合物是通過共用電子構(gòu)成的共價鍵結(jié)合而成的化合物，共價鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。

　　常見的離子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸堿，以及大多數(shù)的鹽～！并不是所有的堿鹽