【重點(diǎn)提要】

1.共價鍵的定義、形成共價鍵的粒子特征（原子）、共價鍵的本質(zhì)（共用電子對）、共價鍵的成鍵原因（達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

2.共價單質(zhì)（H2、Cl2、O2、N2）的電子式，共價化合物ABn[n≥1]

（HCl、CO2、NH3、CH4）的電子式，共價化合物AnB[n≥2]（H2O、H2S）的電子式。

3.A-A型，非極性共價鍵（共用電子對不偏移成鍵原子不顯電性）；

A-B型，極性共價鍵（共用電子對偏移，成鍵原子顯電性，偏向的原子帶部分負(fù)電荷，偏離的原子帶部分正電荷）。

4.學(xué)會用電子式表示共價分子（化合物、單質(zhì)）的形成過程。

5.復(fù)雜物質(zhì)的電子式（復(fù)雜離子：銨根離子、氫氧根離子、過氧根離子；復(fù)雜共價化合物：HClO、CCl4、H2O2；復(fù)雜離子化合物：NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2）

6.歸納共價分子的判斷標(biāo)準(zhǔn)【全部以共價鍵結(jié)合的分子為共價分子】

①大部分全由非金屬元素組成的分子（除了含有銨根離子的物質(zhì)）

②三個特例（氯化鋁、氯化鈹、氯化鐵）

7.幾個概念辨析

①共價化合物中一定只含共價鍵；

②含共價鍵的化合物不一定為共價化合物；

③金屬元素與非金屬元素也可以形成共價化合物；

④均由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物；

⑤離子化合物中可能存在非極性共價鍵；

⑥離子化合物中可能存在極性共價鍵。

【教學(xué)目標(biāo)】

1.認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用（共價鍵），結(jié)合典型實例認(rèn)識共價鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。

【評價目標(biāo)】

1.能判斷化合物是否屬于共價化合物。

2.能正確使用電子式表示共價分子。