一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

1.宏觀表現(xiàn)：化合價(jià)升降

2.微觀本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

3.四大概念：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系

5.單線橋與雙線橋：

6.常見氧化還原電對(duì)

Fe2+、SO_3^2?主要表現(xiàn)還原性

H2O2主要表現(xiàn)氧化性。

【重要氧化劑與還原劑】

重要的氧化劑——KMnO4和K2Cr2O7

重要的還原劑——金屬氫化物(如NaH)和萬(wàn)能還原劑(如NaBH4)

電子式書寫？

NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式？

NaBH4中陰離子的空間構(gòu)型？B與H的電負(fù)性大??？

二、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律

1.價(jià)態(tài)律【化合價(jià)變化不交叉】

最高價(jià)只具有氧化性、最低價(jià)只具有還原性、中間價(jià)態(tài)兼具有

注意：

HCl，雖Cl為最低價(jià)，但H為+1價(jià)，該物質(zhì)仍具有氧化性與還原性

氧化性：Fe與HCl反應(yīng)；還原性：MnO2與HCl(濃)反應(yīng)

【常見歧化反應(yīng)】

【常見歸中反應(yīng)】

2.強(qiáng)弱律【5種判斷方法】

①依據(jù)化學(xué)方程式判斷：

還原性：還原劑﹥ 還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑﹥ 氧化產(chǎn)物

②依據(jù)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

變價(jià)金屬(Fe、Cu等)與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)一般到高價(jià)，與弱氧化劑的反應(yīng)一般到低價(jià)

③根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷

反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)

④依據(jù)“兩表、一律”判斷（元素周期表、金屬活動(dòng)性順序表、元素周期律）

⑤依據(jù)反應(yīng)的先后順序判斷

【拓展延伸】

同一種物質(zhì)，濃度越大，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。

同一種物質(zhì)，溫度越高，其氧化性越強(qiáng)。

同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)，其氧化性(還原性)越強(qiáng)。

氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(φθ)可用來(lái)比較相應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越大，氧化性越強(qiáng)。

可以調(diào)控半反應(yīng)，改變物質(zhì)氧化性或還原性

三、氧化還原反應(yīng)的配平

化合價(jià)升降配平   （得失電子守恒）

兩劑（氧化劑還原劑）兩產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物）→化合價(jià)升降配平 升：價(jià)態(tài)數(shù)×__降：價(jià)態(tài)數(shù)×__→電荷守恒配平 酸性環(huán)境：H+、H2O；堿性環(huán)境：OH-、H2O→原子守恒配平：一般用O

四、得失電子守恒的應(yīng)用

例1【2021廣東卷】

已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)椋?，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

例2【2022廣東卷】

稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。

①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時(shí)，生成1 mol Pt3Y轉(zhuǎn)移___ mol電子。

例3【2024安徽卷】精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取金和銀的流程，如圖所示。

       已知：“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4。

“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為？