一、電解質及其電離

1.電解質與非電解質

概念

常見的電解質與非電解質？

2.強電解質與弱電解質

概念

常見的電解質與非電解質？

3.電離

電離的條件

電離方程式書寫（NaHSO4、NaHCO3、弱電解質）

4.導電性

能導電的物質有哪些？

電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動離子存在，在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現導電過程。

一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數越多，電解質溶液的導電能力越強。

同一溫度下，強電解質溶液(a)、弱電解質溶液(b)、金屬導體(c)的導電能力相同，若升高溫度，它們的導電能力大小順序為b>a>c。

電導率上升的原因：離子濃度升高；由弱電解質變強電解質；物質過量

電導率下降的原因：溶液離子濃度降低；由強電解質變弱電解質

二、離子反應與離子方程式

1.離子反應

①本質：溶液中某些離子的物質的量的減少

②條件：

發(fā)生復分解反應

發(fā)生氧化還原反應

發(fā)生配合反應

水解反應

三、離子共存

1.不能共存情況總結

因生成沉淀(或微溶性物質)不能大量共存

注意：碳酸鹽沉淀、硫酸鹽沉淀、鹵化銀沉淀、氫氧化物沉淀、 S2-與金屬離子的反應；H+與AlO2-；Mg2＋和 SO42-（可共存）

因生成氣體不能大量共存

因生成弱電解質不能大量共存

因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存

因發(fā)生互相促進的水解反應不能大量共存

注意：Al3+與HCO3-（泡沫滅火器）、CO32-、AlO2-、S2-

因發(fā)生絡合反應不能大量共存

注意：三價鐵與KSCN溶液、三價鐵與苯酚溶液、SO2與品紅溶液

四、離子檢驗

1.檢驗離子的方法歸納為三種類型：

①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。

2.常見陽離子的檢驗：

①生成沉淀：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

K3[Fe(CN)6] 溶液可以用來檢驗亞鐵離子，產生藍色沉淀

②生成氣體：NH4+

與堿共熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

③顯現特殊顏色：H+、Na+、K+、Cu2+、Fe2+、Fe3+

指示劑、焰色試驗、KSCN溶液

3.常見陰離子的檢驗：

①生成沉淀：

鹵離子檢驗：鹵化銀沉淀顏色AgCl（白）、AgBr（淡黃）、AgI（黃）（稀硝酸和AgNO3溶液）

酸根離子檢驗：硫酸根離子（稀鹽酸和BaCl2溶液）

                           碳酸根離子（稀鹽酸和CaCl2溶液）

②生成氣體：HCO3-、CO32-   （稀鹽酸和澄清石灰水）

                     HSO3-、SO32-（稀硫酸和品紅溶液）

③顯示特殊顏色

【鹵素離子的檢驗】