核查清單：

一. 基元反應(yīng)的過渡態(tài)理論

• 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。

• 當(dāng)兩個(gè)具有足夠能量的反應(yīng)物分子相互接近時(shí)，分子中的化學(xué)鍵會(huì)發(fā)生重排，能量要重新分配，即反應(yīng)物分子先形成活化中間體，作為反應(yīng)的中間過渡態(tài)。活化中間體能量很高，不穩(wěn)定，將分解部分形成反應(yīng)產(chǎn)物。

• 快反應(yīng)與慢反應(yīng)

• 決速步驟

• 常規(guī)過渡態(tài)問題【最大能壘】

• 反應(yīng)歷程的微觀過程【化學(xué)鍵、化合價(jià)、反應(yīng)原理等】

• 機(jī)理分析【技巧：各步直接疊加得總反應(yīng)】

• 催化劑與中間體【催化劑：先結(jié)合，后生成；中間體：先生成，后消耗】

二. 基元反應(yīng)與速率方程

• 對于基元反應(yīng)aA＋bB==gG＋hH，其速率方程可寫為v＝k·cm(A)·cn(B)(其中k稱為速率常數(shù)，恒溫下，k不因反應(yīng)物濃度的改變而變化)，這種關(guān)系可以表述為基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。有時(shí)稱其為質(zhì)量作用定律。

• v＝k·cm(A)·cn(B)，其中m不一定等于a，n不一定等于b

三、多因素下的速率圖像

• 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

  濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑的活性、反應(yīng)物間接觸面積、形成原電池（加快/減慢）、其他副反應(yīng)等。

• 曲線關(guān)注點(diǎn)：

  一般速率先增大（放熱），后減?。ňC合分析以上因素）