【重點提要1】

1.NA的含義，阿伏伽德羅常數(shù)的定義（粒子集合體，不是單個粒子）及單位表示，物質(zhì)的量的多少（mol）＋能表示微觀粒子的符號或文字；

2.物質(zhì)的量的符號（n）以及物質(zhì)的量的單位（mol），物質(zhì)的量只能描述微觀物質(zhì)（原子、分子、離子等），不能描述宏觀物質(zhì)，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是一個專用名詞，不得簡化或增添任何字。

3.從整體求部分（分子求原子等，見初階練習）

4.從部分求整體（原子求分子等，見中階練習）

5.從部分求部分（原子求原子等）【部分—整體—部分】

6.電子轉移數(shù)目與物質(zhì)的量的關系（典型歧化反應，氯氣與氫氧化鈉、過氧化鈉與水或二氧化碳等；常見部分氧還等，見高階練習）

7.微粒數(shù)目的求解（質(zhì)子、電子等，見高階練習）

【重點提要2】

1.M的含義，M的定義（摩爾質(zhì)量）及單位表示（g/mol）。

2.相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等但單位不同。

3.氧氣的摩爾質(zhì)量與過氧根離子的摩爾質(zhì)量幾乎一樣。

4.依據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量，依據(jù)物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量。

5.依據(jù)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量求解單個原子的相對原子質(zhì)量。

6.聯(lián)系第一課時的公式，用質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等其他物理量來表示阿伏伽德羅常數(shù)。

7.此公式?jīng)]有限定條件，對任何物質(zhì)都能適用。

【教學目標】

了解物質(zhì)的量及其相關物理量（阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量）的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。

【評價目標】

能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學變化，運用物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關系進行簡單計算。