|
（總分100分，考試時(shí)間90分鐘） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 N：14 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 第Ⅰ卷（選擇題共63分） 一、單選題（本題包括21小題，每題3分，共63分。每小題只有一個(gè)符合題意） 1．在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( ) A． B ． C． D． [來源:Z 2．下列基本操作正確的是（ ） A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈 C．用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼 D．用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁 3、用酒精燈對下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí)，可以不用墊石棉網(wǎng)的是（ ） A．燒杯 B．容量瓶 C．試管 D．蒸餾燒瓶 4．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體[來源:學(xué)+K] A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 5.下列理解正確的是 A．摩爾是是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子中所含有的碳原子數(shù)目為1摩 6．設(shè) 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為 B．1．8g的NH 中含有的電子數(shù)為 C．常溫常壓下，48 g 。含有的氧原子數(shù)為 D．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為 7.氣體的體積主要由以下什么因素決定的( ) ①氣體分子的大小 ②氣體粒子數(shù)目多少?、蹥怏w分子間的平均距離 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 8.判斷下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L C．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，標(biāo)況下，體積也都約為22.4L D．1mol水體積也都約為22.4L 9．1 mol/L的NaCl溶液表示 ( ) A.溶液中含有1 molNaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中 C.1mol NaCl溶于999ml水中 D.1 L溶液中含有NaCl 1mol 10. 20g氫氧化鈉配成1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的總體積為500mL D．溶解后溶液的總體積為1L 11．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 A．定容時(shí)觀察液面仰視 B．定容時(shí)觀察液面俯視 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來有少量蒸餾水 12. 16g氧氣的物質(zhì)的量 （ ） A．1mol B．0.5mol C．0.5g/mol D．1g/mol 13．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ） A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽 14．能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是 （ ） A. 過濾 B.觀察顏色、狀態(tài) C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng) D. 聞氣味 15、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（ ） A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀 B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解 D、分散質(zhì)微粒不可通過濾紙 16．下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是 （ ） A、NH3 B、CH4 C、NaHCO3 D、HClO3 17． 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ） A．乙醇 B．KNO3晶體 C．銅 D．CO2 18 ．下列離子方程式正確的是[來源:Zxxk.Com] A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O C.二氧化碳通入石灰水：CO2 + Ca2+ + 2OH－＝CaCO3↓+ H2O D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O 19．在溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是 A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、C1－、OH－、SO42－ C．K＋、Cl－、CO32－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Cu2＋、NO3－ 20. 下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A. CuO+ H2 === Cu + H2O B. H2O + C === H2+ CO C. Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu D. NaOH + HCl===NaCl+ H2O 21.有關(guān)氧化還原反應(yīng)，以下說法中不正確的是 A. 化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) B. 化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) C. 元素化合價(jià)降低，被還原 D. 化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 第Ⅱ卷（非選擇題共37分） 二、填空題 22.(每空2分，共8分)電離方程式書寫 NaOH： HCl： NaCl： NaHCO3： 23．（每空2分，共8分）離子方程式書寫 ①CuSO4＋ NaOH ： ②CaCO3＋HCl ： ③Fe ＋ H2SO4 ： ④HCl+ NaOH ： 24．（每空2分，共8分）用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。 (1)在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是________(填代號)。 A．托盤天平 B．500 mL試劑瓶 C．500 mL容量瓶 D．250 mL燒杯 E．膠頭滴管 (2)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是________。 (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。 (4)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________。 a．定容時(shí)俯視標(biāo)線 b．沒有進(jìn)行洗滌 c．加蒸餾水不慎超過刻度線 d．容量瓶使用前有水珠 25.（每空2分，共8分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉 、碳酸氫銨（受熱易分解NH4HCO3 =NH3 ↑+CO2 ↑+H2O）雜質(zhì)除去并得到氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了如下方案： （1）操作①的目的是： ； （2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ； （3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是： ； （4）操作④的目的是： 。 26. （每空1分，共5分） 1 molCH3OH中含 mol分子， mol原子， 個(gè)原子 mol電子， mol質(zhì)子。 |
|
|
