一、綜合判斷

首先得判斷酸與堿的強(qiáng)弱,才能判斷出鹽的種類；

強(qiáng)酸：1）簡(jiǎn)單氫化物中,HCl、HBr、HI) 含氧酸中HnROm,m-n >=2

弱酸：強(qiáng)酸以外的都是弱酸

強(qiáng)堿：堿金屬、堿土金屬（除Be）、稀土的氫氧化物都是強(qiáng)堿

弱堿：除強(qiáng)堿以外的都是弱堿

強(qiáng)酸弱堿鹽是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽。強(qiáng)堿弱酸鹽是弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽

------------------

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。

       二、強(qiáng)酸弱堿鹽

強(qiáng)酸弱堿鹽是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽。因?yàn)榻饘匐x子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。

例如：硫酸銅:

CuSO4=Cu2+ + SO42-

Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+

溶于水呈酸性，如:硫酸銅，氯化鐵，氯化銨，氯化鋁，硫酸鐵；

1、強(qiáng)酸:化學(xué)六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸：

硫酸，硝酸，鹽酸(氫氯酸)，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸；

高中化學(xué)的八大強(qiáng)酸包括六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸和氯酸、高錳酸；

2、弱堿:NH3·H2O(一水合氨(氨水))

難溶于水的堿，比如Fe(OH)3，Cu(OH)2，Mg(OH)2，Al(OH)3；
?

三、強(qiáng)堿弱酸鹽：

強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽。因?yàn)樗岣x子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以絕大部分強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，但也有特殊情況，如亞硫酸氫鈉水溶液顯酸性。

例如，碳酸鈉:

Na2CO3 = 2Na+CO3

CO3+H2O ?HCO3 + OH

HCO3 +H2O ?H2CO3 +OH

溶水顯堿性，如 碳酸鈉，乙酸鈉，磷酸鈉，碳酸氫鈉；

弱酸離子:如碳酸根離子CO3，亞硫酸根離子SO3，氫硫酸根離子S，硅酸根SiO3，偏鋁酸根AlO2，醋酸根CH3COO等；

強(qiáng)堿離子:如Na，K，Ca，Ba等；

次氯酸鈉(NaClO)也屬于強(qiáng)堿弱酸鹽。
?
?