高一化學(xué)(必修1)各章知識(shí)要點(diǎn)歸納

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1． 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。

 （1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二．混合物的分離和提純

1． 過(guò)濾和蒸發(fā)

實(shí)驗(yàn)1—1  粗鹽的提純

儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟 ：

             步驟   現(xiàn)象

1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

2．過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。   濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。    蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。

注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2． 蒸餾和萃?。?span lang="EN-US">1） 蒸餾

  原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1---3 從自來(lái)水制取蒸餾水

   儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

   操作：連接好裝置，通入冷凝水，開(kāi)始加熱。棄去開(kāi)始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

   現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

   注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

④先打開(kāi)冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。

儀器： 分液漏斗, 燒杯

步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

 ③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

 ④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。

 ⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi),從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

注意事項(xiàng)：

A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

 B．萃取劑： 互不相溶,不能反應(yīng)。

 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

三．離子檢驗(yàn)

離子    所加試劑    現(xiàn)象    離子方程式

Cl－    AgNO3,稀HNO3    產(chǎn)生白色沉淀    Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-   Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀    SO42-+Ba2+=BaSO4↓

 四．除雜

  1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

  2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

      第二節(jié)  化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一．物質(zhì)的量的單位――摩爾

 1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

 2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

 3．阿伏加德羅常數(shù)

    把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

 4．物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)   n =N/NA

 5．摩爾質(zhì)量（M）

 (1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol  或  g..mol-1

 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

二．氣體摩爾體積

 1．氣體摩爾體積（Vm）

 （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

 （2）單位：L/mol 或 m3/mol

 2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

   （2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

 1．物質(zhì)的量濃度

   （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3

   （3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積    CB = nB/V

 2．一定物質(zhì)的量濃度的配制

  （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

  （2）主要操作

A．檢驗(yàn)是否漏水；B．配制溶液    ○1計(jì)算；○2稱量；○3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

    注意事項(xiàng)：A． 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B．使用前必須檢查是否漏水。

C．不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。  D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。  E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3．溶液稀釋

 C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

第二章  化學(xué)物質(zhì)及其變化

一．物質(zhì)的分類

   1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹(shù)狀分類是常用的分類方法。

   2．分散系及其分類

   把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

    分散質(zhì)粒子大小/nm   外觀特征    能否通過(guò)濾紙    有否丁達(dá)爾效應(yīng)  實(shí)例

溶液    小于1   均勻、透明、穩(wěn)定    能  沒(méi)有    NaCl、蔗糖溶液

膠體    在1—100之間   均勻、有的透明、較穩(wěn)定  能  有  Fe(OH)3膠體

濁液    大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定  不能    沒(méi)有    泥水

二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合反應(yīng)（A + B = AB）B．分解反應(yīng)（AB = A + B）C．置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）。

⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B．非氧化還原反應(yīng)

2．離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。

三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。

四看離子配比是否正確。

五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）。

3．氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較

    得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）  化合價(jià)升降觀點(diǎn)（廣義）  電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）

氧化反應(yīng)

    得氧的反應(yīng)

    化合價(jià)升高的反應(yīng)    失去（或偏離）電子的反應(yīng)

還原反應(yīng)

    失氧的反應(yīng)  化合價(jià)降低的反應(yīng)    得到（或偏向）電子的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

    有氧得失的反應(yīng)  有化合價(jià)升降的反應(yīng)  有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價(jià)升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）。

化合價(jià)降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。

第三章  金屬及其化合物

第一節(jié)：金屬化學(xué)性質(zhì)：

一、    金屬與氧氣反應(yīng)（鈉、鎂、鋁）

二、    金屬與水反應(yīng)（鈉與水、鐵與水）

三、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；

第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：

一、    氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）

二、    氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）

三、    鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe3+的氧化性）

四、    焰色反應(yīng)

第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料 ：

一、    常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼）

二、正確選用金屬材料。

一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、(1)與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O     2Na+O2 Na2O2 (淡黃色)

(2)鈉與水的反應(yīng) ： ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

2、氧化鈉與過(guò)氧化鈉：

Na2O+H2O====2NaOH       Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3

（2）受熱分解  （碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：）

2NaHCO3       Na2CO3 +  CO2 ↑ +  H2O

（3）與鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3  + 2HCl  = 2NaCl +  CO2 ↑ +  H2O

   二、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、Al既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)

　　鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

　　(1) Al與酸反應(yīng)：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

(2) Al與堿反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

　　反應(yīng)過(guò)程： 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反應(yīng))

Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得總反應(yīng)式。

2、氧化鋁的兩性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O     Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3、氫氧化鋁

（1）制取

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2）Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（3）Al(OH)3不穩(wěn)定： 2Al(OH)3  Al2O3+3H2O

  NaHCO3  + HCl  =  NaCl +  CO2 ↑+  H2O

三、鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

1．關(guān)于Fe的三種氧化物

比較：  FeO Fe2O3   Fe3O4

俗名        鐵紅    磁性氧化鐵

與HCl反應(yīng)  FeO+2H+=

Fe2++H2O    Fe2O3+6H+=

2Fe3++3H2O  Fe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O

2．關(guān)于Fe元素的兩種氫氧化物

    Fe(OH)2 Fe(OH)3

顏色       白   →灰綠  →  紅褐色

化學(xué)性質(zhì)    ①           4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3

(不穩(wěn)定)         （較穩(wěn)定）

    ②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應(yīng)可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實(shí)際操作時(shí)有何不？通過(guò)哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會(huì)有Fe(OH)3？

   提示：關(guān)鍵在于無(wú)孔不入的O2及Fe3+存在。

①驅(qū)氧法：如用同煮沸過(guò)的NaOH溶液

②隔氧法：如用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑液封。

③還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應(yīng)新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅(qū)趕O2.

3、Fe2+和Fe3+鑒別

    Fe2+    Fe3+

水溶液顏色  淺綠    棕黃

加入NaOH    Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

   白   →灰綠  →  紅褐色  Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓

            （紅褐色）

加入KSCN    Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2

              無(wú)色  Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

            血紅色

通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—  

4、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：

[編織知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]寫(xiě)化學(xué)方程式：

第四章 非金屬及其化合物

一．硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si             對(duì)比    C          

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O   

SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3    

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四．硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。

四．硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：             容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。                   

六．氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法：MnO2＋4HCl (濃) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃)  2NaCl   現(xiàn)象：大量白煙

2Fe＋3Cl2 ===(點(diǎn)燃)  2FeCl3   現(xiàn)象：棕黃色的煙

Cu＋Cl2 ===(點(diǎn)燃)  CuCl2       現(xiàn)象：棕黃色的煙

Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl   現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO    2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。

七．氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3   Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

Cl－＋Ag＋ == AgCl↓

若有疑問(wèn)，可以直接留言，我會(huì)與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！

必修一化學(xué)方程式及離子方程式小結(jié)

1、 硫酸根離子的檢驗(yàn)：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl  SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

2、 碳酸根離子的檢驗(yàn)：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl   CO32－ + Ca2+== CaCO3↓

3、 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑  CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭還原氧化銅：    2CuO + C   2Cu + CO2↑

5、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

4Na+O2＝2Na2O          

2Na+O2 Na2O2         

Cl2 +2Na 2NaCl

6、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑   2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

7、氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2Na2O+O2 2Na2O2

Na2O+H2O＝2NaOH     Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3            Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、過(guò)氧化鈉的主要反應(yīng)：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)：

Cl2 +H2  2HCl (或光照) 

3Cl2 +2P 2PCl3   

Cl2 +PCl3   PCl5 

3Cl2 +2Fe 2FeCl3    

Cl2 +2Na 2NaCl     

Cl2+Cu CuCl2 

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3   Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl   Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2   Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2

Cl2+H2O＝HCl +HClO   Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO

2HClO          2HCl ＋ O2↑

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl    Cl2  + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O           Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO      Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

10、鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：

2Fe + 3Cl2 2FeCl3  

3Fe + 2O2  Fe3O4

Fe + S FeS     

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2    

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑  

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu   Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3   

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 

2FeCl3+Fe＝3FeCl2  

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 

FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl     Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(紅色溶液)

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+  

2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+   

Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：

2C+O2(少量) 2CO    

C+O2(足量) CO2     

C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤氣)    

C+2H2SO4(濃)  CO2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(濃)  CO2↑+4NO2↑+2H2O    

2CO+O2 2CO2

CO+CuO Cu+CO2      

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

CO2+H2O＝H2CO3     

CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)＝CaCO3↓+H2O        Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O       CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O

2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2       CO2 + OH－ == HCO3－

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)

12、氮?dú)?、氨氣及硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)：

N2+3H2 2NH3  

N2+O2   2NO    

N2+3Mg Mg3N2   

2NO+O2＝2NO2  

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

4NH3+5O2 4NO+6H2O  

NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)

NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 

NH4Cl NH3+HCl

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH－  NH3↑+ H2O

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O  

4HNO3(濃)+C   CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2     2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：

S+H2 H2S   

S+Fe FeS   

S+2Cu Cu2S   

S+O2 SO2

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O    3S + 6OH－  2S2－ + SO32－ + 3H2O

SO2 + 2H2S＝3S+2H2O    

SO2+H2O＝H2SO3

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O     SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3      SO2 + OH－ == HSO3－

2SO2+O2 2SO3

2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O  

2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O    SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、鋁及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：

4Al+3O2 2Al2O3(純氧)  

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑   2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

或

2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑   2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]   Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—

2Al2O3（熔融）   3O2↑ + 4Al

2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O   Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]   Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl    Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl   Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑   Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：

Si(粗)+2Cl2 SiCl4                

SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl

Si(粉)+O2 SiO2         

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2  Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O   (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O      SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3     SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－

16、鎂、銅等單質(zhì)及化合物的性質(zhì)：

2Mg+O2 2MgO               

Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

Mg + Cl2 MgCl2              

2Mg +CO2 2MgO+C

Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑   Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O     MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O      Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl      Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

2Cu +O2 2CuO           

2Cu +S   Cu2S    

Cu+ Cl2   CuCl2

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O   CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O   Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

Cu(OH)2   CuO + H2O   

Cu2(OH)2CO3   2CuO + CO2↑+ H2O

CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl     Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4        Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+